این صفحه را با دوستان به اشتراک بگذارید:
آموزش شیمی عمومی 1 (همراه حل مساله و تمرین)
شیمی عمومی درس اساسی و پایه در علم شیمی است و مقدمه ورود به مباحث سایر شاخه‌های شیمی از جمله شیمی فیزیک، شیمی دارویی، بیوشیمی، شیمی مواد غذایی، شیمی نفت و پلیمر، شیمی تجزیه، شیمی معدنی و شیمی آلی می‌باشد. لذا، یادگیری مباحث شیمی عمومی، برای درک مفاهیم پیشرفته‌تر علم شیمی و سایر علوم پایه، پزشکی و مهندسی ضروری است.
استاد: دکتر لیلا دین پرست
برای مشاهده نمونه تدریس بر روی تصویر زیر کلیک کنید.
اهمیت و مزایای آموزش شیمی عمومی 1
در رشته‌ها و علوم مختلف از جمله علوم پایه، علوم پزشکی، مهندسی، علوم دارویی و کشاورزی داشتن دانش کافی از شیمی پایه کاملاً ضروری است. در کل، شیمی عمومی نقش بسیار مهمی در شکل‌دهی به دیدگاه علمی افراد و درک بهتر مواد و تغییرات آنها دارد. ماده می‌تواند سم یا کود کشاورزی، غشا سلول، ماکرومولکول‌های زیستی، نانوذرات، دارو، محصولات پتروشیمی، رنگ، چسب، سنگ معدن، پلیمر، مواد شوینده، آرایشی، بهداشتی و هر چیز دیگری باشد.
لذا تسلط به مبانی علم ماده یعنی شیمی، راهگشای درک ماهیت مواد و کاربردها و محدودیت‌های آنها خواهد بود. همچنین، شیمی عمومی، پلی برای ورود به دنیای گسترده و پرچالش شیمی و درک بهتر دیگر شاخه‌های شیمی است و آمادگی تحصیل و پژوهش در حوزه‌های پیشرفته‌تر را برای افراد فراهم می‌کند.
آموزش شیمی عمومی 1 برای چه کسانی ضروری است؟
این آموزش برای تمام رشته‌هایی که در آنها شیمی عمومی به عنوان واحد درسی ارائه می‌شود و یا با مواد شیمیایی و دارویی سر و کار دارند، مفید و ضروری است. از جمله می‌توان به رشته‌های شیمی، زیست‌شناسی، مهندسی (شیمی، پلیمر، متالورژی، صنایع غذایی، مواد، نفت، مکانیک)،تغذیه، کشاورزی، داروسازی، نساجی، علوم و صنایع غذایی، علوم آزمایشگاهی و بهداشت محیط اشاره کرد. علاوه بر این، آموزش شیمی عمومی حاضر، منبع کامل و قابل اتکا برای درس شیمی عمومی در آزمون‌های کارشناسی ارشد مربوطه می‌باشد.
ویژگی‌های آموزش شیمی عمومی 1
آموزش شیمی عمومی 1 توسط خانم دکتر دین پرست که تجربه 13 سال تدریس حضوری و مجازی شیمی عمومی را دارند، با کیفیت فوق العاده و منحصر به فرد تهیه و در اختیار علاقه‌مندان و فراگیران قرار گرفته است. برای تهیه این آموزش از سه کتاب مرجع شیمی عمومی شامل شیمی عمومی مورتیمر، شیمی عمومی چانگ و اصول و مبانی شیمی عمومی سیلبربرگ به عنوان رفرنس‌های معتبر جهانی استفاده شده است. جامع بودن، استفاده از منابع به روز، ارائه مطلب همراه با مثال‌های متعدد و همچنین حل مساله‌های کافی در انتهای هر بخش، ویژگی‌های متمایز کننده این آموزش می‌باشند.
این آموزش سرفصل‌های مربوط به شیمی عمومی 1 را بطور کامل پوشش می‌دهد و تدریس تمامی مباحث بصورت مفهومی، همراه با تصاویر با کیفیت و ارائه مثال‌های فراوان انجام شده است. علاوه بر این، برای تسلط بیشتر فراگیر، در پایان هر فصل تمرین‌های مرتبط متعددی ارائه و بطور تشریحی حل شده است. همچنین، کلمات کلیدی هر فصل همراه با معادل انگلیسی‌شان بصورت واژه‌نامه در اختیار دانشجویان قرار گرفته که از نظر تقویت زبان تخصصی نیز می‌تواند مفید باشد. در ادامه فهرست مطالب تدریس شده را ببینید و همچنین نمونه ویدئوی این آموزش را هم مشاهده بفرمایید.
فهرست مطالب آموزش شیمی عمومی 1
فصل 1: مقدمه تعریف علم شیمی شاخه‌های علم شیمی ماده چیست؟ حالت‌های ماده تبدیل حالت‌های ماده طبقه‌بندی مواد اندازه‌گیری در شیمی واحدهای اصلی سیستم SI پیشوندهای رایج در سیستم SI ضریب تبدیل درصد وزنی جرم و وزن جرم و واحدهای آن وسیله اندازه‌گیری جرم در آزمایشگاه شیمی واحدهای فرعی در سیستم SI حجم و واحدهای آن وسیله‌های اندازه‌گیری حجم در آزمایشگاه شیمی چگالی نیرو و واحدهای آن انرژی و واحدهای آن فشار و واحدهای آن نماد علمی محاسبات ریاضی اعداد نوشته شده با نماد علمی ارقام با معنی گرد کردن قواعد ارقام با معنی در محاسبات ریاضی اعداد دقیق حل تمرین واژه‌نامه فصل 2: نظریه اتمی، اتم، مولکول و یون تاریخچه کشف اتم نظریه دالتون قانون نسبت‌های معین قانون نسبت‌های چندگانه قانون بقای جرم کشف الکترون و ویژگی‌های آن عوامل موثر در درجه انحراف پرتو کاتدی لامپ کاتدی و آزمایش تامسون محاسبه نسبت بار الکترون به جرم الکترون آزمایش میلیکان و کشف جرم و بار الکترون رادیواکتیویته طبیعی آزمایش رادرفورد و کشف هسته اتم نقض مدل اتمی تامسون کشف نوترون ذرات زیراتمی عدداتمی و عدد جرمی نماد اتمی ایزوتوپ جدول تناوبی طبقه‌بندی عناصر مولکول و ترکیبات مولکولی نامگذاری ترکیبات مولکولی یون و ترکیبات یونی فرمول شیمیایی ترکیبات یونی نامگذری ترکیبات یونی تمرین واژه‌نامه فصل 3: استوکیومتری فرمول‌ها و معادلات شیمیایی وزن اتمی یا جرم اتمی جرم اتمی میانگین درصد ایزوتوپ‌های عناصر مول عدد آووگادرو جرم مولی جرم مولکولی تبدیلات بین مقدار (جرم)، جرم مولی و تعداد در گونه‌های شیمیایی درصد اجزای تشکیل‌دهنده ترکیبات انواع فرمول شیمیایی (فرمول تجربی، فرمول مولکولی، فرمول ساختاری) تعیین فرمول تجربی تعیین فرمول مولکولی واکنش شیمیایی معادله شیمیایی تفسیر معادله شیمیایی موازنه معادله شیمیایی نکات مهم در موازنه استوکیومتری واکنش‌های شیمیایی مقادیر واکنش‌دهنده‌ها و محصولات واکنش‌دهنده محدود کننده بازده نظری بازده واقعی درصد بازده (راندمان) تمرین واژه‌نامه فصل 4: ترموشیمی (شیمی گرمایی) تعریف انرژی انواع انرژی دما واحدهای دما مقایسه مقیاس‌های دمایی سلسیوس (سانتیگراد)، فارنهایت و کلوین گرما یا انرژی گرمایی واحدهای انرژی گرمایی کالریمتری یا گرماسنجی ظرفیت گرمایی گرمای ویژه کالریمتر یا گرماسنج آنتالپی نمودار آنتالپی برای واکنش‌های گرمازا و واکنش‌های گرماگیر معادله‌های شیمیایی نکات مربوط به نوشتن معادله‌های شیمیایی قانون هس آنتالپی استاندارد واکنش منظور از حالت استاندارد چیست؟ آنتالپی استاندارد تشکیل تمرین واژه‌نامه فصل 5: ساختار الکترونی اتم‌ها تابش الکترومغناطیس خصوصیات موج طول موج فرکانس دامنه سرعت نظریه کوانتومی پلانک طیف پیوسته طیف نشری طیف خطی نظریه بوهر قیاس مکانیکی برای فرایند نشر فرایند نشر در اتم هیدروژن براساس نظریه بوهر سطوح انرژی و سری‌های نشر در اتم هیدروژن مکانیک موجی یا مکانیک کوانتوم رابطه دوبروی اصل عدم قطعیت هایزنبرگ معادله شرودینگر دیاگرام چگالی ابر الکترونی در اتم هیدروژن در حالت پایه چگالی احتمال ابر الکترونی در اتم هیدروژن در حالت پایه احتمال توزیع شعاعی الکترون در اتم هیدروژن در حالت پایه اعداد کوانتومی عدد کوانتومی اصلی عدد کوانتومی ممان زاویه‌ای عدد کوانتومی مغناطیسی عدد کوانتومی اسپین الکترون سلسله مراتب اعداد کوانتومی برای اوربیتال‌های اتمی شکل اوربیتال‌ها اوربیتال s اوربیتال p اوربیتال‌های d انرژی اوربیتال‌های اتم هیدروژن انرژی اوربیتال‌های اتم‌های چندالکترونی اصل آفبا ترتیب پر شدن اوربیتال‌ها از الکترون آرایش الکترونی (پیکربندی الکترونی یا ساختار الکترونی) اصل طرد پاولی قاعده هوند آرایش الکترونی عناصر دروه اول جدول تناوبی آرایش الکترونی عناصر دروه دوم جدول تناوبی آرایش الکترونی عناصر دروه سوم جدول تناوبی آرایش الکترونی عناصر دروه چهارم جدول تناوبی آرایش الکترونی مشابه در گروه‌ها طبقه بندی گروه‌های عناصر جدول تناوبی بر اساس نوع لایه فرعی که با الکترون پر می شود مواد دیامغناطیس مواد پارامغناطیس تمرین واژه نامه فصل 6: جدول تناوبی و خواص عناصر الکترون‌های والانس یا الکترون‌های لایه ظرفیت روند کلی تغییر خواص فیزیکی عناصر در جدول تناوبی بار موثر هسته شعاع اتمی شعاع یونی انرژی یونش انرژی الکترونخواهی تمرین واژه‌نامه | فصل 7: پیوندهای شیمیایی و ساختار مولکولی انواع پیوندهای شیمیایی نمادهای الکترون-نقطه‌ای لوئیس پیوند یونی انرژی شبکه استفاده از چرخه بورن-هابر برای محاسبه انرژی شبکه پیوند کووالانسی قانون هشت‌تایی ویژگی‌های پیوندهای کووالانسی درجه پیوندهای کووالانسی قدرت پیوند یا انرژی پیوند کووالانسی طول پیوند کووالانسی ارتباط بین درجه پیوند، طول پیوند و قدرت پیوند کووالانسی الکترونگاتیوی الگوی تغییر الکترونگاتیوی با تغییر عدد اتمی ارتباط بین خصلت یونی و اختلاف الکترونگاتیوی مراحل رسم ساختار لوئیس نکات کلیدی در رسم ساختار لوئیس بار قراردادی و ساختار لوئیس استفاده از بار قراردادی برای پیش‌بینی ساختار مولکولی مفهوم رزونانس ملاحظات مربوط به فرم‌های رزونانسی ساختارهای لوئیس برای استثناهای قانون هشت‌تایی تمرین واژه‌نامه فصل 8: شکل هندسی مولکول و اوربیتال مولکولی نظریه دافعه زوج الکترون لایه ظرفیت (VSEPR) و شکل هندسی مولکول شکل هندسی مولکول‌ها‌یی که اتم مرکزی آنها جفت الکترون غیر پیوندی ندارد شکل هندسی مولکول‌ها‌یی که اتم مرکزی آنها یک یا چند جفت الکترون پیوندی دارد ارتباط بین تعداد جفت الکترون‌های پیوندی و غیرپیوندی اطراف اتم مرکزی و شکل هندسی مولکول‌ها و یون‌ها مراحل استفاده از تئوری VSEPR برای تعیین شکل هندسی مولکول اوربیتال‌های هیبریدی ویژگی‌های اوربیتال‌های هیبریدی انواع اوربیتال‌های هیبریدی نحوه تشکیل اوربیتال‌های هیبریدی اوربیتال‌های مولکولی نمودار ترازهای انرژی تشکیل اوربیتال‌های مولکولی تشکیل اوربیتال‌های مولکولی σ و *σ از اوربیتال‌های اتمی تشکیل اوربیتال‌های مولکولی ∏ و *∏ از اوربیتال‌های اتمی درجه پیوند مقایسه پایداری گونه‌های شیمیایی سطوح انرژی اوربیتال‌های مولکولی برای مولکول‌های دو اتمی جور هسته عناصر دوره دوم جدول تناوبی آرایش الکترونی مولکول‌های دو اتمی جور هسته عناصر دوره دوم جدول تناوبی تمرین واژه‌نامه فصل 9: گازها ویژگی‌های فیزیکی گازها عناصر و ترکیباتی که به شکل گاز هستند فشار گاز واحدهای فشار فشار اتمسفر یا فشار جو اندازه‌گیری فشار اتمسفر اندازه‌گیری فشار گازها قوانین گازها قانون بویل (رابطه بین فشار و حجم) قانون شارل و گیلوساک (رابطه بین حجم و دما) قانون آمونتون (رابطه بین فشار و دما) قانون آووگادرو (رابطه بین حجم و تعداد مول‌های گاز) کاربردهای قوانین گازها در زندگی روزمره معادله گازهای ایده‌آل ثابت گازها مقیاس کلوین برای دما محاسبه چگالی گازها با استفاده از معادله گازهای ایده‌آل محاسبه جرم مولی گازها با استغاده از معادله گازهای ایده‌آل فشارهای جزئی و قانون دالتون کسر مولی یا جزء مولی کاربرد قانون دالتون (جمع‌آوری گاز روی آب) نظریه جنبشی گازها انرژی جنبشی میانگین مولکول‌های گاز جذر میانگین مجذور سرعت یک مولکول قانون نفوذ مولکولی گراهام کاربردهای قانون نفوذ مولکولی گراهام تعیین جرم مولکولی گاز جداسازی ایزوتوپ‌ها گازهای حقیقی: انحراف از رفتار ایده‌آل معادله واندوالس تمرین واژه‌نامه فصل 10: مایعات و جامدات مرور ویژگی‌های گازها، مایعات و جامدات نیروهای بین مولکولی انواع نیروهای بین مولکولی نیروهای دوقطبی – دوقطبی مولکول قطبی و گشتاور دوقطبی مولکول‌های قطبی و نیروهای دوقطبی – دوقطبی نیروهای یونی – دوقطبی نیروهای لاندن یا نیروهای پراکندگی مولکول‌های غیرقطبی پیوند هیدروژنی نقطه جوش ترکیبات هیدروژن‌دار گروه 4 تا 7 اصلی مثال‌هایی از پیوند هیدروژنی قدرت پیوند هیدروزنی ویژگی‌های حالت مایع کشش سطحی ویسکوزیته تبخیر فشار بخار فشار بخار تعادلی عوامل موثر در فشار بخار دمای جوش آنتالپی تبخیر مولی ΔHVap معادله کلازیوس-کلاپیرون دمای بحرانی و فشار بحرانی نقطه ذوب یک جامد یا نقطه انجماد یک مایع آنتالپی ذوب مولی ΔHfus تصعید و تبرید انواع مختلف تغییر فاز مواد آنتالپی تصعید مولی ΔHsub نمودارهای فاز نمودار فاز آب نمودار فاز کربن دی اکسید انواع جامدات انواع جامدات بلوری بلورهای یونی بلورهای مولکولی بلورهای شبکه‌ای (کووالانسی) بلورهای فلزی انواع بلورها و ویژگی‌های آنها شبکه بلوری سلول واحد مکعبی ساده سلول واحد مکعبی مرکز پُر سلول واحد مکعبی مراکز وجوه پُر رابطه بین شعاع اتم و طول ضلع یک سلول واحد در بلور پراش اشعه X تعیین ساختارهای بلوری با پراش اشعه X (معادله براگ) تمرین واژه‌نامه فصل 11: محلول‌ها ماهیت محلول‌ها ویژگی‌های محلول انحلال‌پذیری یا محلولیت (S) انواع محلول‌ها نیروهای بین مولکولی در محلول نیروی یونی-دوقطبی انحلال بلور یونیKCl در آب نیروی دوقطبی-دوقطبی پیوند هیدروژنی محلولیت الکل‌ها در آب و هگزان نیروی لاندن اثر فشار بر انحلال‌پذیری حلال پوشی آب پوشی آنتالپی انحلال آنتالپی آب پوشی اثر دما بر انحلال‌پذیری غلظت محلول‌ها درصد جرمی یا درصد وزنی (w/w%) درصد حجمی (v/v%) کسر مولی (X) مولاریته (M) مولالیته (m) خواص کولیگاتیو فشار بخار محلول‌ها کاهش فشار بخار افزایش دمای جوش کاهش دمای انجماد ثابت‌های مولال افزایش دمای جوش و کاهش دمای انجماد فشار اسمزی انواع محلول‌ها ضریب وانت‌هوف مشخصات مواد حل‌شونده تمرین واژه‌نامه |
نقد و بررسی‌ها
هنوز بررسی‌ای ثبت نشده است.